Questão 955372

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2009
• Provas: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Considere um fármaco que tem massa molar igual a 180 g/mol e cuja análise elementar revelou que ele possui 60,0% de C, 4,4% de H e 35,6% de O. Nesse caso, considerando que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol, é correto concluir que a fórmula molecular desse fármaco é :

• A. C₇H₁₈O₃
• B. C₉H₈O₄
• C. C₇H₈O₄
• D. C₉H₁₈O₃
• E.

Gabarito: B

Comentários

• Nessa questão, utilizei o cálculo de mols: C=12 g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol

  a) C7H18O3: 7.(12)+18.(1)+3.(16)= 84+18+48= 150g/mol 

  b) C9H8O4: 9.(12)+8.(1)+4.(16)= 108+8+64= 180g/mol (Resposta correta)

  c) C7H8O4: 7.(12)+8.(1)+4.(16)= 84+8+64= 156g/mol

  d) C9H18O3: 9.(12)+18.(1)+3.(16)= 108+18+48= 174g/mol