Questão 987052

• Banca: NUCEPE
• Órgão: UESPI
• Ano: 2011
• Provas: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A combustão completa do butanol é representada pela equação:C₄H₉OH(l) + 6 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l) Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade da reação acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é: Dados: Massas molares (em g. mol ^-1 ): H = 1,0; C = 12; O = 16.

• A. 1,5
  
• B. 3,0
  
• C. 4,5
  
• D. 6,0
  
• E. 7,0

Gabarito: A

Comentários

• 1 mol de etanol ---- 4*44 g CO2

  x mol de etanol ---- 15840 g de CO2

  x = 90 mol de etanol

  Foram gastos 90 mols de etanol em 60 min, o que equivale a 1,5 mol de etanol por min.