Questão 1021825

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2012
• Provas: PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Pipeta- se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere- se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura.

O pH da solução final é:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 7
• E. 9

Gabarito: C

Comentários

• A concentração final de HCl será calculada a partir da diluição da solução inicial deste ácido, ou seja:

   [HCl]inicial . Vinicial = [HCl]final . V final

  (0,02 mol/L x 50 mL) =  [HCl]final  . 1000 mL

  [HCl]final  = 0,001 mol/L ou 1 x 10^-3 mol/L.
  
  

  Sabendo que o ácido clorídrico é considerado um ácido forte, e portanto, 100% ionizado, tem-se que o pH da solução será pH = -log [HCl].

  pH = -log . 1 x 10^-3

  pH = 3
  
  

  opção correta C.