Questão 1023028

• Banca: IF-SP
• Órgão: IF-SP
• Ano: 2013
• Provas: IF-SP - 2013 - IF-SP - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Zinco metálico reage com oxigênio, produzindo óxido de zinco como único produto. Em uma experiência, 13,0 g de zinco foram postos a reagir com oxigênio. Verificou-se a formação de 8,1 g de óxido de zinco e o excesso de 6,5 g de zinco metálico. Portanto, a massa de oxigênio que reagiu foi, em g, igual a

• A. 0,8.
• B. 1,6.
• C. 2,1.
• D. 4,5.
• E. 6,5.

Gabarito: B

Comentários

• Sabendo que o zinco metálico encontra-se em excesso, e a reação é apresentada abaixo, basta-se calcular a quantidade de oxigênio gasta para produzir 8,1 g de óxido de zinco respeitando as proporções estequiométricas:

  2 Zn   +  O₂   →  2ZnO.

  13g  x  8,1g

    32g  2x81g

  X = 1,6g de oxigênio.

  
  

  Opção correta B.

  
  

• b) 1,6 g.

  Se apenas 6,5g de Zinco reagiram para formar 8,1 gramas de produto, foram necessários 1,6 de oxigênio. Basta diminuir
  
  Produto = Reagente A + Reagente B

  8,1 = 6,5 + X

  
  

  x= 1,6

• EQUAÇÃO: Zn + O ------» ZnO

  Então se eu tenho 8,1 de ZnO e 6,5 de Zn basta fazer a diferença do ZnO pela massa de Zn:

  O = ZnO - Zn

  O = 8,1 - 6,5

  O = 1,6

  ALTERNATIVA: B

• A colega montou a equação de maneira equivocada. Por sorte não afetou o gabarito. O correto é:

  2Zn + O2 -> 2ZnO

  2.65 g Zn ------------ 2.81 g ZnO

  x ------------------- 8,1 g ZnO

  x = 6,5 de Zn

  A quantidade de Oxigênio que forma o ZnO é a diferença entre ZnO e Zn, ou seja:

  8,1 - 6,5 = 1,6