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ID
1033675
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Utilizou-se, em uma cuba eletrolítica, uma corrente elétrica para depositar toda a prata existente em 0,5 litro de uma solução 0,2M de AgNO3 . Se F é a carga de um mol de elétrons, qual a carga necessária para completar a operação?

Alternativas
Comentários

  • Se a solução é 0,2 M de AgNO3 ela tem 0,2 mols de Ag+ / Litro. Em 0,5 Litros ela terá metade, ou seja:

    0,2 / 2 = 0,1 mols de Ag+ / 500 ml

    Sabe-se que 1 F de carga (96.500 C) são necessários para depositar 1 mol de um ion monovalente, como a prata, Ag+. Assim:

    1 mol de Ag+ será depositado por ----- 1 Faraday (96.500 C)

    0,1 mol de Ag+ serão depositados por -----  X Faraday

    X = 0,1 x 1 / 1 = 0,1 Faraday (9.650 C)

    Opção correta A.


  • 0,2mol ESTA pra 1Litro

    assim cm x mol ta pra 0,5L

    X=0,1MOL

    0,1mol ta pra x F

    1mol ta pra 1F

    GAB A