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A partir da
reação dada pela questão, é possível perceber que 1 mol de CaF2 produz 2 mols
de HF, assim faz-se a estequiometria representada a seguir, correlacionando as
massas molares do fluoreto de cálcio e do ácido fluorídrico.
CaF2 + H2SO4
-> CaSO4 + 2 HF
78g
------------------------------------- 40 g
260000 g
---------------------------------- X
X = 133333 g
ou 133,33 kg de ácido fluorídrico. Porém, só obteria essa quantidade se a
fluorita, ou seja, o fluoreto de cálcio fosse 100 % puro. Como a questão diz
que a fluorita é impura, calcula-se o teor percentual de fluorita na produção
de 100 kg de ácido fluorídrico, pode ser calculado por:
133,33 kg
----- 100%
100 kg ------
Y
Y = 75 %
O teor de CaF2
na fluorita é 75 %.
Opção correta
D.
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CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HF
78g -------------------------------------- 40 g
260 kg ---------------------------------- X
X = 133,33 kg se a fluorita fosse 100 % pura
133,33 ----- 100%
100 kg ------ Y
Y = 75 %
O teor de CaF2 na fluorita é 75 %
Fonte: https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130330072428AAug4ag&guccounter=1&guce_referrer=aHR0cHM6Ly93d3cuZ29vZ2xlLmNvbS8&guce_referrer_sig=AQAAAMOAk4f2w-lvVHO-kJ72F8EeJ0mIQHEPrsrUsFcXWNPSXVzIabLGkzqxkuYUffrUiob2bVk0VSZTl--qS5GCRrrvJ_kqDn0oeK-J5am6bg_tgA65A6xrlMZ0RrNoqeKx1U6a_6ePvvJ5_ThzNTJQCSi8cx0bc__MSVj2mFVy3hJJ
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78g CaF2 -----» 2.20g HF
260kg CaF2 -----» Xkg HF
X = 260. 2.20/78
X= 10400/78
X= 133,3 Kg HF
A questão diz que são 100Kg de HF
133,3kg HF ---- 100%
100kg HF------ Y
Y= 100000/133,3
Y~= 75%
BIZU: SEMPRE COLOQUE A UNIDADE DE MEDIDA QUE A QUESTÃO DÁ, PARA REALIZAR O CÁLCULO SEGUIDO DE QUAL SUBSTÂNCIA ELA ESTÁ FALANDO, ASSIM VOCÊ NÃO VAI ERRAR.
EX: 78 g CaF2 -----» 2.20 g HF
260 kg CaF2 -----» X Kg HF
PARA REGRA DE TRÊS:
1ª LINHA -- DADOS DA EQUAÇÃO
2ª LINHA -- DADOS DA PERGUNTA.