SóProvas

ID
1048780
Banca
VUNESP
Órgão
UFMT
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 ° C, representada pela equação

                                             CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)

Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol-1  e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g· mol-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é

Alternativas
Comentários

  • A partir da reação dada pela questão, é possível perceber que 1 mol de CaF2 produz 2 mols de HF, assim faz-se a estequiometria representada a seguir, correlacionando as massas molares do fluoreto de cálcio e do ácido fluorídrico.

    CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HF

    78g ------------------------------------- 40 g

    260000 g ---------------------------------- X

    X = 133333 g ou 133,33 kg de ácido fluorídrico. Porém, só obteria essa quantidade se a fluorita, ou seja, o fluoreto de cálcio fosse 100 % puro. Como a questão diz que a fluorita é impura, calcula-se o teor percentual de fluorita na produção de 100 kg de ácido fluorídrico, pode ser calculado por:

    133,33 kg ----- 100%

    100 kg ------ Y

    Y = 75 %

    O teor de CaF2 na fluorita é 75 %.

    Opção correta D.


  • CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HF

    78g -------------------------------------- 40 g

    260 kg ---------------------------------- X

    X = 133,33 kg se a fluorita fosse 100 % pura

    133,33 ----- 100%

    100 kg ------ Y

    Y = 75 %

    O teor de CaF2 na fluorita é 75 %

    Fonte: https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130330072428AAug4ag&guccounter=1&guce_referrer=aHR0cHM6Ly93d3cuZ29vZ2xlLmNvbS8&guce_referrer_sig=AQAAAMOAk4f2w-lvVHO-kJ72F8EeJ0mIQHEPrsrUsFcXWNPSXVzIabLGkzqxkuYUffrUiob2bVk0VSZTl--qS5GCRrrvJ_kqDn0oeK-J5am6bg_tgA65A6xrlMZ0RrNoqeKx1U6a_6ePvvJ5_ThzNTJQCSi8cx0bc__MSVj2mFVy3hJJ

  • 78g CaF2 -----» 2.20g HF

    260kg CaF2 -----» Xkg HF

    X = 260. 2.20/78

    X= 10400/78

    X= 133,3 Kg HF

    A questão diz que são 100Kg de HF

    133,3kg HF ---- 100%

    100kg HF------ Y

    Y= 100000/133,3

    Y~= 75%

    BIZU: SEMPRE COLOQUE A UNIDADE DE MEDIDA QUE A QUESTÃO DÁ, PARA REALIZAR O CÁLCULO SEGUIDO DE QUAL SUBSTÂNCIA ELA ESTÁ FALANDO, ASSIM VOCÊ NÃO VAI ERRAR.

    EX: 78 g CaF2 -----» 2.20 g HF

    260 kg CaF2 -----» X Kg HF

    PARA REGRA DE TRÊS:

    1ª LINHA -- DADOS DA EQUAÇÃO

    2ª LINHA -- DADOS DA PERGUNTA.