Questão 1100245

• Banca: MS CONCURSOS
• Órgão: CBM-SC
• Ano: 2013
• Provas: MS CONCURSOS - 2013 - CBM-SC - Soldado do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Como se sabe, os metais não se encontram de forma pura na natureza, é preciso extrair e posteriormente purificar para obtê-los sem resíduos (impurezas). O primeiro a realizar a façanha de purificar metais através da eletrólise foi Charles Hall, no ano de 1886. A Eletrólise é um método muito usado para este fim em razão da economia e eficiência desse método. No processo da eletrólise da alumina ( Al₂O₃ ), pode-se afirmar que

• A. o íon alumínio sofre oxidação no ânodo.
• B. há liberação do gás oxigênio no cátodo.
• C. no eletrodo negativo ocorre a redução dos cátions de alumínio.
• D. há transferência de elétrons do alumínio para o oxigênio.

Gabarito: C

Comentários

• Nesta questão deve-se atentar para o fato de que a Eletrólise será do tipo ÍGNEA, e não AQUOSA!

  Caso pense que se trata de eletrólise Aquosa, irá perceber que TODAS as assertivas estariam Erradas! Isso porque neste caso o Alumínio NÃO sofreria eletrólise, visto que o Hidrogênio da água sofreria a descarga em seu lugar (devido à facilidade maior de descarga que o Hidrogênio possui perante o Alumínio, aos Metais Alcalinos e Metais Alcalinos Terrosos).

   

• A o íon alumínio sofre oxidação no ânodo. ERRADO

  Na eletrólise o metal que normalmente tem tendência a doar elétron, passa a receber elétron, portanto ele vai reduzir.

  Al2O3 -> o Alumínio (Reduz) Oxigênio (Oxida)

  B há liberação do gás oxigênio no cátodo. ERRADO

  CRAO -> CATODO REDUZ e Ânodo oxida.

  Portanto a liberação é do alumínio no cátodo.

  C no eletrodo negativo ocorre a redução dos cátions de alumínio. CERTO

  Outra mudança da eletrólise para a pilha é a alteração do polo negativo e positivo.

  Na eletrólise, a reação é não espontânea, fazendo com que o polo negativo seja o cátodo e o polo positivo seja o do ânodo, portanto:

  Cátodo (-)

  Ãnodo (+)

  Assim, no eletrodo negativo (CÁTODO) ocorre a (REDUÇÂO) dos Cátions de Alumínio!

  D há transferência de elétrons do alumínio para o oxigênio. ERRADO

  Quem reduz é o alumínio, portanto o alumínio irá ganhar elétrons e o oxigênio irá oxidar.

  Questão linda!

  CBMMG.