Questão 1101232

• Banca: Quadrix
• Órgão: CRQ 4ª Região-SP
• Ano: 2013
• Provas: Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Quantos mL de KMn0₄ (0,05M) são necessários para oxidar 25 mL de H₂S0₃ (0,04M) em solução ácida? (Mn04" oxida H₂S0₃ e forma Mn²⁺ e H₂S0₄)

• A. 4 mL.
  
• B. 10 mL
  
• C. 18 mL.
  
• D. 6 mL
  
• E. 8 mL.

Gabarito: E

Comentários

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• tem que fazer a reação de oxidorredução, após issso, irão encontrar que:

  A variação do número de oxidação do S será 2 e a variação do número de oxidação do Mn será 5.

  Portanto, 

  KMnO4                  H2SO3

  (5) x 0,05 x mL= 0,04 x 25 x (2)

  mL de KMnO4 = 8 mL

   

• 1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

  2 KMnO4 + 5 H2SO3 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4 + 3 H2O

  2 - ENCONTRANDO O NÚMERO DE MOLS DE H2SO3

  M = n / v

  n = 0,04 x 0,025

  n = 1 x 10^-3 mols

  3 - ENCONTRANDO O NÚMERO DE MOLS DE KMnO4

  2 mols KMnO4 ----------- 5 mols de H2SO3

  n -------------------- 1 x 10^-3 mols de H2SO3

  n = 4 x 10^-4 mols

  4 - ENCONTRANDO O VOLUME DE KMnO4

  M = n / v

  0,05 = (4 x 10^-4) / v

  v = 8,0 mL

  ALTERNATIVA E !!!!!!!!!