SóProvas

ID
1132063
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere uma solução aquosa de HCl de concentração 0,1 mol·L-1 completamente dissociado (grau de dissociação: &alpha = 100 %). Tomando-se apenas 1,0 mL dessa solução e adicionando-se 9,0 mL de água pura, produz-se uma nova solução. O valor do potencial hidrogeniônico (pH) dessa nova solução será de

Alternativas
Comentários

  • Concentração inicial x Volume inicial = C'final x V'final   Basta substituir os valores nessa fórmula e depois usar pH = - log [H]+

  •       0,1 mol === 1000 ml

    0,0001 mol === 1ml + 9 ml

    0,0001 mol === 10ml

      0,001 mol === 1000ml

    ph = 2

  • https://www.youtube.com/watch?v=Fq-qO_Q4JIc&t=6s

  • CiVi = CfVf

    1.0,1 = Cf (9+1)

    Cf = 0,1/ 10 = 0,01 = 10ˆ-2

    [H+] = m.a

    [H+] = 10ˆ-2 . 1(100%) = 10ˆ-2

    pH = -log[H+] = - log 10ˆ-2 = 2

    Gab: B

  • Há duas maneiras :

    1°)

    I) Ci.Vi = Cf.Vf

    II) Ph = -log [H+]

    2°)

    I) Achar [HCl] em 1ml

    II) Após adicionado 9 ml de água, consta-se [HCl] em 10 ml

    III) Achar concentração em 1000ml

    IV) Ph = -log [H+]

  • Marcelão da Química ensinou