Questão 1164499

• Banca: FAFIPA
• Órgão: UFFS
• Ano: 2014
• Provas: FAFIPA - 2014 - UFFS - Farmacêutico
• Disciplina: Farmácia
• Assuntos: Controle de Qualidade Industrial; Controle Físico-Químico; Química Analítica e Espectroscopia

Durante a determinação do teor de HC₂H₃O₂ (ácido acético) em uma amostra de 50 mL, o farmacêutico utilizou como solução titulante uma solução aquosa de NaOH 1 mol.L^-1 . Sobre o processo de volumetria descrito, assinale a alternativa CORRETA:

• A. No ponto de equivalência, o pH do meio será superior a 7, pois da reação acima pode-se esperar a formação de acetato de sódio, que é a base conjugada do ácido acético.
  
• B. Considerando o teor de ácido acético igual a 1 mol.L^-1 , ao reagirmos 50 mL da base, o pH do meio será igual a 7, pois o hidróxido de sódio terá neutralizado totalmente o ácido acético.
  
• C. Se durante a volumetria tivéssemos consumido 25 mL de NaOH, então poderíamos concluir que a concentração molar de ácido acético na solução é de 2 mol.L^-1 .
  
• D. No ponto de equivalência, ocorrerá a formação de precipitados insolúveis, constituídos de NaC₂H₃O₂.
  
• E. O uso de indicadores não é aconselhável no caso citado, uma vez que os indicadores são constituídos de um par ácido/base conjugado e, assim, poderia influenciar no valor de pH da solução.

Gabarito: A