SóProvas

ID
1165513
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O íon clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto. Sabendo-se que havia 1 litro de solução que acusou pH=3 após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, o teor de iodo em percentual ponderal é:
(Dado: densidade da solução =1 e I = 127)

Alternativas
Comentários

  • I2 = 254 g/mol

    1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

    2 HClO3 + I2 ===> Cl2 + 2 HIO3

    2 - CALCULANDO A CONCENTRAÇÃO DE H^+ DO ÁCIDO CLÓRICO

    [H^+] = 10^-pH

    [H^+] = 10^-3

    [H^+] = 0,001 mol/L

    3 - CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS DO ÁCIDO CLÓRICO, CONSIDERANDO O VOLUME DE 1 L

    n = M x V

    n = 0,001 x 1

    n = 0,001 mols

    4 - RELAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA

    2 mols de HClO3 -------------- 1 mol de I2

    0,001 mols de HClO3 -------------- n

    n = 0,0005 mols de I2

    5 - CALCULANDO A MOLARIDADE DO IODO PARA O VOLUME DE 1 L

    M = n / V

    M = 0,0005 / 1

    M = 0,0005 mol/L

    6 - CALCULANDO O TEOR DE IODO EM PERCENTUAL PONDERAL

    M = ( 1000 x d x T% ) / MM

    0,0005 = ( 1000 x 1 x T% ) / 254

    0,0005 x 254 = 1000 T%

    T = 0,000127 x 100

    T = 0,01 (aproximadamente )

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!