Questão 1237840

• Banca: VUNESP
• Órgão: SAAE-SP
• Ano: 2014
• Provas: VUNESP - 2014 - SAAE-SP - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O cádmio encontra-­ se na maior parte das listas nacionais e internacionais de materiais de elevada toxicidade, para os quais se aplicam procedimentos de controle. Devido à pre­sença desse metal como impureza no zinco de tubulações galvanizadas, soldas e acessórios metálicos, a água potável pode ser contaminada. Uma das alternativas para controlar o cádmio em efluentes é a adição de NaOH, para precipitar o Cd(OH)₂ . Considere um volume de 1000 L de um efluente contendo Cd²⁺ na concentração de 1,6x10^–5mol/L, tratado com 10 L de NaOH 4 mol/L, a 25 °C.

Sabendo que, para o Cd(OH)₂ , a 25 °C, o Kps = 7,2x10^–15, a concentração em mol/L de Cd²⁺que permanece em solução depois do tratamento com NaOH será igual a

• A. 1,8 x 10^–15 .
• B. 4,5 x 10^–14 .
• C. 1,6 x 10^–13 .
• D. 4,5 x 10^–12 .
• E. 3,2 x 10^–10 .

Gabarito: D

Comentários

• Cd(OH)2 = Cd2+ + 2OH-     Kps = [Cd2+][OH-]²

  [NaOH] em 1000L: M1V1=M2V2

  4.10=M2.1000     M2=0,04mol/L (que é a concentração significativa de OH- na solução)

  Logo:

  7,2E-15=[Cd2+].[0,04]²

  [Cd2+] = 4,5E-12

• Avançando ao cálculo do equilíbrio:

  Cd(OH)2 --> Cd(2+) + 2OH(-)

  ------------ 1,6E-5 - x (0,04 - x)² (-x porque o equilíbrio é deslocado no sentido de gasto desses produtos)

  '--> Como x é muito menor que 0,04, pode ser desconsiderado no cálculo.

  Logo, chegamos numa equação simplificada:

  7,2E-15 = (1,6E-5 - x) - (0,04)²

  x = 4,5E-12