Questão 1265746

• Banca: VUNESP
• Órgão: FUNDUNESP
• Ano: 2014
• Provas: VUNESP - 2014 - FUNDUNESP - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Representação das transformações químicas; Substâncias e suas propriedades

Um exemplo de molécula apolar formada por átomos unidos por ligações covalentes polares é a do(a)

• A. nitrogênio.
• B. amônia.
• C. água.
• D. cloreto de hidrogênio.
• E. dióxido de carbono.

Gabarito: E

Comentários

• A) Nitrogenio - Dois atomos iguais - Apolar - mas as ligaçoes são covalentes apolares pois os atomos sao iguais.

  B)Amonia - NH3 - Polar - E as ligacoes covalentes sao polares pois os atomos sao diferentes ( N-H), o Nitrogenio é mais eletronegativo

  C) Agua - H2O - Polar  - E as ligacoes covalentes sao polares pois os atomos sao diferentes ( O-H), o Oxigenio é mais eletronegativo

  D) Cloreto de hidrogenio - HCl - Polar - E as ligacoes covalentes sao polares pois os atomos sao diferentes ( Cl-H), o Cloro é mais eletronegativo

  E) Dioxido de carbono - CO2 - Apolar - Geometria Linear (nao sobram eletrons livres no carbono) - E as ligacoes covalentes sao polares pois os atomos sao diferentes ( C - - O), o Oxigenio é mais eletronegativo

• Dióxido de Enxofre

  O-C-O , é apolar , porém o Oxigênio é muito eletronegativo em comparação ao Carbono , assim ocorre dipolo-dipolo

  F-O-N-CL-BR-I-S-C-P-H

  LETRA E

  APMBB