-
Questão de titulação de uma base fraca com um ácido forte = solução tampão.
Para uma solução tampão o pH é determinado a partir da seguinte fórmula:
pH=pKa + log ([base inicial]/[ácido inicial])
Como é dado o pKb, sabemos que pKa+pKb = pKw logo, substituindo o pKa:
pH = pKw-pKb + log ([base inicial]/[ácido inicial]) e
pH = -logpKw - (-logpKb) + log([b]/[a])
Agora temos todos os dados e é só calcular:
pH = -log1.E-14 -(- log1,8E-5) + log(0,002/0,001) = 9,3 (letra c)
-
A concentração inicial é em mol/L, logo log 0,1/0,1 é zero.
-
No ponto de meia titulação [OH-] = Kb ou pOH = pKb
pOH = -log(1,8 x 10-5) = 4,7
pH = 14 - pOH = 9,3
-
De acordo com o comentário da Eliana, vou mostrar como resolver de forma mais simples.
OBS: Considerei o valor do Kb = 2 x 10^-5 para facilitar os cálculos
1 - DETERMINANDO O pKa ATRAVÉS DOS VALORES DE Kb e Kw
pKb = - log Kb
pKb = - log 2 x 10^-5
pKb = -0,3 - ( - 5 )
pKb = 4,7
pKa + pKb = pKw
pKa = 14 - 4,7
pKa = 9,3
2 - DETERMINANDO O pH ATRAVÉS DA EQUAÇÃO DE HANDERSON-HASSELBACH
pH = pKa - log [SAL] / [ÁCIDO]
pH = 9,3 - log (0,1) / (0,1)
O LOGARITMO DE 1 É IGUAL ZERO, PORTANTO
pH = 9,3
ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!!