Questão 1354492

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Soluções tampões são soluções que resistem a mudanças no pH, seja pela adição de um ácido ou de uma base. A fim de preparar uma solução tampão, um técnico utilizou solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L que está 1% ionizada para posterior dissolução do sal de seu ânion.

A concentração dos íons acetato e o pH da solução ácida serão, respectivamente,

• A. 10^-1 e 1
• B. 10^-2 e 4
• C. 10^-3 e 3
• D. 10^-11 e 3
• E. 10^-13 e 1

Gabarito: C

Comentários

• É só multiplicar a concentração inicial do ácido pela porcentagem de ionização: 
  
  0,1 * 1% = 0,001 mol/L de H+ 
  
  [H+] = 0,001 mol/L ==> 10-3

• CH3COOH + H2O --> H3O+ + CH3COO-

  Para resolver esta questão deve-se utilizar direto a equação do grau de ionização:

  alfa = 100 * ([H3O+]/[CH3COOH])

  Logo:

  1 = 100 * ([H3O+]/0,1)

  [H3O+] = 0,001 mol/L

  Como pH = -log [H3O+]

  Então:

  pH = - log 0,001 = 3