Questão 1354504

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um laboratório analisou a água da caixa d’água de uma certa residência que havia sido deixada aberta pelo seu proprietário, recebendo assim a chuva de uma região poluída. Foi recolhida uma amostra de 25 mL, a qual foi neutralizada totalmente por 10 mL de solução 5 x 10^-4 mol/L de hidróxido de sódio.

Supondo que essa contaminação da água seja por um monoácido, a concentração desse monoácido, em mol/L, encontrada na água dessa caixa é igual a

• A. 1,0 x 10^-4
• B. 2,0 x 10^-4
• C. 2,5 x 10^-3
• D. 5,0 x 10^-3
• E. 5,4 x 10^-4

Gabarito: B

Comentários

• A reação:

  HX + NaOH --> NaX + H2O

  número de mol de NaOH = Concentração do NaOH x volume

  n° mol NaOH = 0,0005 mol/L x 0,01 L = 0,000005 mol

  n° de mol de HX = n° de mol de NaOH

  Então:

  0,000005 mol = C (mol/L) x 0,025 L

  C = 0,0002 mol/L

  Resposta letra B

• Se a solução foi totalmente neutralizada pelo hidróxido de sódio adicionado, significa que o número de

  mols de H + vindos do ácido da amostra é igual ao número de mols de OH - vindos do NaOH. Como a questão

  afirma que a contaminação é feita por um monoácido (ou seja, um ácido que só doa um íon H + ), temos:

  n ácido = n NaOH

  Usando n = M x V:

  M ácido x V ácido = M NaOH x V NaOH

  M ácido x (25 mL) = (5 x 10 -4 mol/L) x (10 mL)

  M ácido = 2 x 10 -4 mol/L

  Gabarito: alternativa B.