Questão 1360528

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas e Energia

As₂ S₃ + HNO₃ + H₂ O → H₂ SO₄ + H₃ AsO₄ + NO

A soma dos coeficientes da equação acima, acertados pelo método redox, corresponde a

• A. 74
• B. 75
• C. 76
• D. 77
• E. 78

Gabarito: E

Comentários

• 3 As₂S₃ + 28 HNO₃ + 4 H₂O = 9 H₂SO₄ + 6 H₃AsO₄ + 28 NO

• Olá!!

   

  Não entendi porque o numero 28 no HNO3.

   

  Eu tentei balancear pelo metodo da oxirredução é parei na seguinte equação:

  3AS2S3 + 4HNO3 + 16H2O = 9H2SO4 + 6H3ASO4 + 4NO

   

  Os numeros 3 e 4 correspondente ao AS e ao N, respectivamente, eu achei não equação de oxirredução uma vez que o AS oxida de +3 para +5 e o Nitrogênio reduz de +5 para +2. Como possui 2AS eu multipliquei 2X2=4 e para o nitrogenio eu multipliquei 3X1 e coloquei cruzado na equação.

   

  Alguem poderia me dizer onde estou errando nesse balanceamento?

   

  Obrigado.

   

   

• Neste caso, S e As estão oxidando. Ao somar a variação do Nox , você acha o coeficiente 28.