Questão 1389688

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Num laboratório foi realizado um experimento em que o magnésio reagiu com ácido clorídrico dando origem a 56 mL de gás hidrogênio, medido na pressão de 770 mm de Hg e temperatura de 27 ^o C.

Mg_(s)+ 2HCl_(aq) → MgCl_2(aq) + H _2(g)

A quantidade máxima de H₂ obtida no experimento, em miligrama, considerando comportamento de gás ideal, é, aproximadamente, igual a:

Dados:

constante dos gases = 62,3 mmHg L K^-1 mol ^-1

• A. 5,2
• B. 4,6
• C. 3,5
• D. 2,3
• E. 1,2

Gabarito: B

Comentários

• P=770mmHg

  V=56 ml (não transforma, resultado é em mg)

  T=27ºC=300K

  R=62,3

  calcular n:

  PV=nRT > 770.56=n.62,3.300 > 43120=18690n > n=43120/18690 > n=2,3

  Resposta: n = m/MM > 2,3 = m/2(molécula de hidrogênio H2 > MMx2) > n=4,6

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