Questão 1389748

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A posição dos elementos na tabela periódica se dá em função da ordem crescente dos números atômicos, em períodos e grupos e de acordo com a quantidade de camadas eletrônicas e a distribuição dos elétrons nos seus níveis de energia. As propriedades dos elementos se relacionam com as respectivas posições na tabela.

Levando em conta as posições num mesmo período ou num mesmo grupo, o

• A. sódio tende a perder elétrons mais facilmente do que o césio, nas ligações químicas
• B. flúor tende a ganhar elétrons mais facilmente do que o bromo, nas ligações químicas
• C. raio atômico do oxigênio é maior do que o do enxofre
• D. raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.
• E. raio iônico do Mg ²⁺ é maior do que o do átomo de Mg.

Gabarito: B

Comentários

• A) a eletropositividade cresce de cima pra baixo na família. Por isso, o Na que está períodos acima do Cs tem menor tendência a doar elétrons;

  B CERTO) É o átomo mais eletro negativo.

  C) é menor, já que o raio atômico cresce de cima pra baixo na família. O oxigênio está acima do enxofre.

  D) é maior, já que o raio atômico diminui da esquerda para a direita no período.

  E) Bizu: raio atômico do átomo > raio do cátion+. raio atômico do átomo < raio do ânion-.

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• Alternativa A: a tendência de perder elétrons numa ligação química pode ser analisada pela eletronegatividade de um átomo. Como o sódio está mais acima do césio, sua eletronegatividade é maior, tornando-o mais resistente a perder o elétron que o césio (ainda assim, a eletronegatividade do sódio é muito baixa, considerando sua posição na tabela). Alternativa errada.

  Alternativa B: o flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela, tendendo a ganhar os elétrons de uma ligação mais que qualquer outro. Alternativa correta.

  Alternativa C: sabemos que o raio atômico diminui à medida que nos deslocamos para cima e para a direita na tabela. Como o oxigênio está mais acima do enxofre, seu raio atômico é menor. Alternativa errada.

  Alternativa D: ambos estão no 3º período, mas o cloro está muito mais à direita que o sódio; logo, seu raio atômico é menor. Alternativa errada.

  Alternativa E: vimos que o raio de um cátion é menor que o raio do seu átomo neutro correspondente, pois a eletrosfera diminuiu. Alternativa errada.

  Gabarito: alternativa B.