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A alternativa correta seria letra C, pois a configuração para o átomo neutro do ferro (Z=26) é
1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d6
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Raimundo Leal a alternativa correta é a letra b mesmo, pois é preciso fazer a distribuição do átomo neutro primeiramente e depois ir retirando os elétrons das últimas camadas, logo:
Fe (neutro) -> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 (essa é a distribuição do átomo neutro).
Para achar a distribuição do íon Fe^+3 é preciso retirar os elétrons das últimas camadas. Portanto, retira-se primeiro os elétrons de 4s^2 e depois um elétron de 3d^6, que fica 3d^5.
Espero ter ajudado.
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Resposta correta é a letra B. Primeiro faz-se a distribuição eletrônica, depois retira-se os dois elétrons da camada de valência 4s e depois retira 1 elétron do subnível mais energético que é o 3d6, depois que retirar o elétron do 3d ele fica 3d5. Resposta letra B de bom.
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A distribuição eletrônica do átomo Fe26 é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6;
A distribuição eletrônica do íon Fe26 +3 é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.
Nota: retira-se 2 elétrons da camada de valência 4s2, para aí então retirar mais um elétron do 3d6.
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Para responder a essa questão, primeiro devemos fazer a distribuição eletrônica do átomo de Ferro:
1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d
Dado que estamos trabalhando com o íon Fe, precisamos retirar os elétrons das camadas mais energéticas, na sequência. Rearranjando para colocar em ordem de energia, a distribuição fica:
1s² 2s² 2p 3s² 3p 3d 4s²
Aí, precisamos retirar 3 elétrons. Os que sairão serão os mais energéticos, ou seja, os dois elétrons do 4s e um elétron do 3d. No final, a distribuição do íon ficará:
1s² 2s² 2p 3s² 3p 3d
Gabarito: alternativa B
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Distribuição neutra = 1s²2s²2p⁶3p²3p⁶4s²3d⁶
Distribuição com íon = retira 4s² e +1 do 3d⁶ , que é a camada de valência