Questão 1473571

• Banca: COMVEST - UNICAMP
• Órgão: UNICAMP
• Ano: 2014
• Provas: COMVEST - UNICAMP - 2014 - UNICAMP - Conhecimentos Gerais
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Um artigo científico recente relata um processo de produção de gás hidrogênio e dióxido de carbono a partir de metanol e água. Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio poderia assim ser gerado em um carro e ali consumido na queima com oxigênio. Dois possíveis processos de uso do metanol como combustível num carro – combustão direta ou geração e queima do hidrogênio – podem ser equacionados conforme o esquema abaixo:

                        CH₃OH(g)+ 3/2 O₂(g) →  CO₂(g) + 2 H₂O(g) combustão direta

                        CH₃OH(g)+H₂O(g) →  CO₂(g) + 3H₂(g) H₂(g)+ ½ O₂(g) →  H₂O(g) geração e queima de hidrogênio

De acordo com essas equações, o processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia

• A. diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, já que as equações globais desses dois processos são diferentes.
• B. igual à da combustão direta do metanol, apesar de as equações químicas globais desses dois processos serem diferentes.
• C. diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, mesmo considerando que as equações químicas globais desses dois processos sejam iguais.
• D. igual à da combustão direta do metanol, já que as equações químicas globais desses dois processos são iguais.

Gabarito: D

Comentários

• CH3OH(g)+H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) H2(g)+ 1/2O2(g) → H2O(g)  geração e queima de hidrogênio (((questão está assim, erradamente)))

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  o certo: 

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  geração e queima de hidrogênio

  CH3OH(g)+H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g)

  H2(g)+ ½ O2(g) → H2O(g)

• não entendi essa questão

  alguém poderia explicar

• O hidrogênio produzido na primeira equação de geração e queima de hidrogênio (3H2) seria consumido na segunda equação de geração e queima de hidrogênio, portanto, multiplicaremos a segunda equação por 3, que fica assim: 3 H2(g) + 3/2 O2(g) → 3 H2O(g)

  Somando as equações de geração e queima de hidrogênio ficamos com: CH3OH(g) + 3/2O2 (g) → CO2(g) + 2H2O(g)

  Perceba como a soma das duas equações de geração e queima de hidrogênio ficou igual a equação de combustão direta; isso significa que pelo processo de combustão direta chegamos direto ao resultado, enquanto que pelo processo de geração e queima de hidrogênio chegamos por etapas ao MESMO resultado.

  A Lei de Hess diz que o ΔH de uma reação depende apenas dos estados inicial (reagente) e final (produto), então, de acordo com essas equações, o processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia igual à da combustão direta do metanol, já que as equações químicas globais desses dois processos são iguais.