SóProvas

ID
1511482
Banca
CEPERJ
Órgão
SEDUC-RJ
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) é muito usado em reações de óxido-redução (ou redox), já que pode atuar como agente oxidante ou redutor. É vendido comercialmente na forma de soluções aquosas de diferentes concentrações. Em uma análise para determinar a concentração de uma amostra, 5,10 g de uma água oxigenada comercial foram diluídos com água até 250 mL. Uma alíquota de 25 mL da mesma solução foi titulada por uma solução básica de cloreto de cromo III (CrCl 3 ), conforme a equação não balanceada abaixo:

CrCl 3 (aq) + NaOH (aq) + H2 O 2 (aq) → NaCl (aq) + Na2 CrO 4 (aq) + H2 O (l)

Sabendo que foram gastos 50,00 mL de solução básica de CrCl 3 de concentração 0,01 mol.L-1 , a porcentagem em massa (% m) de peróxido de hidrogênio na amostra de água oxigenada é igual a:

Alternativas
Comentários
  • Resposta A.

    relação molar  : 2 CrCl3 - 3 H2O2  --> encontra número de mols de H2O2,
    Transforma isso para massa,
    Multiplica por 10, 
    resultado
     

  • CrCl3 (aq) + NaOH (aq) + H2O2 (aq) → NaCl (aq) + Na2CrO4 (aq) + H2O (l)

    Cr3+→Cr3+D = 3D = 1 x 2 = 2

    O–→ O 2 –D = 1D = 3 x 2 = 6

    2 CrCl3 (aq) + 10 NaOH (aq) + 3 H2O2 (aq) → 6 NaCl (aq) + 2 Na2CrO4 (aq) + 8 H2O (l)

    0,01 mol --- 1 L --- 1000 mL

    A ---------------------- 50 mLA = (0,01 x 50) / 1000 = 0,5 /103 = 5 x 10 – 4mols de CrCl3

    2 CrCl3 -----3 H2O2

    2 mols------3 molsB = 7,5 x 10 – 4mols de H2O2

    5 x 10 – 4mols ------B

    H2O2 = (1 x 2) + (1 x 16) = 2 + 32 = 34 g/mol

    1 mol -------------------------- 34g

    7,5 x 10 – 4mols ------------C

    C = 34 x 7,5 x 10 – 4 = 255 x 10 – 4 g = 25,5 x 10 – 3 g = 25,5 mg

    25,5 mg ------- 25 mL

    D-------------- 250 mL

    D = 255 mg

    % massa = (massa do soluto / massa da solução) x 100

    % massa = (255 mg/ 5,10 g) x 100 = 255 mg / 5100 mg) x 100 =  5%