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100ml de soro-----------------------------0,9g NaCl
10ml de soro------------------------------0,09 NaCl
tira-se a massa molar (soma as massas atômicas dos átomos de Na e Cl) do NaCl=58,5g
Então:em cada 58,5g NaCl---------------------23g de Na, logo
0,09g NaCl--------------------0,035g de Na
e
em cada 58,5g NaCl---------------------35,5g de Cl, logo
0,09g NaCl--------------------0,055g de Cl
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Não entendi o motivo da explicação usar 10ml de soro se o exercício fala em 100ml deste.
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Vamos lá pessoal, tentarei explicar mais detalhadamente.
O soro fisiológico é uma solução isotónica em relação aos líquidos corporais que contém 0,9%, em massa, de NaCl em água destilada, ou seja, cada 100mL da solução aquosa contém 0,9 gramas do sal referido.
Foi informado que o soro atual possui: 23g de Na e 35,5g de Cl
Então iremos agora calcular a massa molar (mol) desse soro.
Para isso Soma-se o Na com o Cl -> 23g + 35,5 = 58,5g (mol)
Então para:
58,5g mol - 23g de Na
58,5g mol - 35,5 de Cl
Assim: (só usar a regra de 3)
se para:
58,5g mol - 23g de Na
0,9g mol - X
= 0,9g mol * 23g Na / 58,5g de mol = 0,35g de Na
58,5g mol - 35,5g de Cl
0,9g mol - X
= 0,9g mol * 35,5g de Cl / 58,5g de mol = 0,55g de Cl
______________________ Completando a questão ________________________________________________________
Então para 100ml de soro temos 0,9g de mol = 0,55g de Cl + 0,35g de Na
Então o soro com 58,5g de mol é de quantos ml??
faça a regra de 3 novamente:
se para
100ml - 0,9g de mol
x - 58,5g de mol
= 100ml * 58,5g de mol / 0,9g de mol = 6500ml de soro
Ou seja, no enunciado eles informaram o mol de 6500ml de soro. E solicitou o mol de 100ml de soro. ;)
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esse gabarito está errado ou eu não entendi nada, assim estou afirmando que 1ml de NaCl pesa 1g, ou seja , que tem o mesmo peso especifico da água. a densidade do cloreto de sódio é de 2,165 g/cm³ , 1ml = 1 cm³ . Então em 0,9 ml de cloreto de sódio temos 0,9 g de NaCl e a solução de NaCl +H2O tem a mesma densidade que H20 puro! 100ml de soro pesa na verdade 101,9485 g temos 1,9485 g de NaCl. Se em 58,5 g de NaCl temos 23 g de Na então em 1,9485 temos:
regra de tres
58,5g de NaCl - 23 de Na
1,9485g de NaCl - x
58,5x = 44,8155
x = 0,766g de Na e
Cl = 1,18g
A questão na pratica está errada, caberia recurso!
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NaCl a 0,9% ---> significa que há 0,9 gramas de NaCl em 100mL. Se fosse 1 L haveria 9 gramas
NaCl = 59,5 g -------------- 1 mol
0,9g -----------------x mols x = 0,015 mols de NaCl em 0,9 gramas
Massa de Na = 0,015 * 23 = aproximadamente 0,35g
Massa de Cl = 36,5 * 0,015 = 0,55g
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Na = 23 g/mol
Cl = 35,5 g/mol
NaCl = 58,5 g/mol
100 ml (solução) = 100 * 0,9% (gramas de NaCl)
100 ml (solução) = 0,9 g NaCl
(0,9 g NaCl) / (58,5 g/mol) = x mol
massa Na = 23 g/mol * x mol = 0,35 g
massa Cl = 35,5 g/mol * x mol = 0,55 g
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