Questão 1530001

• Banca: IF-SP
• Órgão: IF-SP
• Ano: 2011
• Provas: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Num calorímetro misturam-se 50,0 g de uma solução HNO₃ 1mol.L^-1 com 55,0 g de uma solução de KOH 1 mol .L^-1 . A temperatura inicial de ambas as soluções era de 18^o C. Após a reação de neutralização a temperatura medida foi 23o C. O calorímetro utilizado no experimento foi calibrado utilizando 60,0 g de água quente, a 57o C, adicionados a 60,0 g de água fria, a 12o C , que estavam presentes em um béquer dentro do calorímetro. Após a mistura mediu-se a temperatura e o valor encontrado foi de 32^o C. Qual a entalpia da reação de neutralização em questão?

Dados:
Capacidade calorífica da água: 1 cal.g^-1 . o C^-1 .
Capacidade calorífica da solução neutralizada:1 cal.g^-1 . o C^-1 .
Densidade da água e de todas as soluções envolvidas: 1g.mL^-1 .

• A. ΔH = -600 cal. mol ^-1 .
• B. ΔH = +600 cal. mol ^-1 .
• C. ΔH = -12000 cal. mol ^-1 .
• D. ΔH = +12000 cal. mol ^-1 .
• E. ΔH = -18000 cal. mol ^-1 .

Gabarito: C

Comentários

• alguém pode responder essa ?