Questão 1645438

• Banca: PUC - Campinas
• Órgão: PUC - Campinas
• Ano: 2015
• Provas: PUC - Campinas - 2015 - PUC - Campinas - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em um laboratório foram feitos testes de condutibilidade elétrica em duas soluções aquosas, I e II, obtendo-se o seguinte resultado: solução I, boa condutora; solução II: má condutora. As substâncias que foram dissolvidas para preparar cada solução podem ter sido, respectivamente,

• A. cloreto de sódio e hidróxido de potássio.
• B. sacarose e etanol.
• C. cloreto de sódio e sacarose.
• D. etanol e cloreto de sódio.
• E. sacarose e hidróxido de potássio.

Gabarito: C

Comentários

• Para saber quando um composto é um mau ou bom condutor de eletricidade em solução aquosa, basta saber os elementos químicos que o compõem e o tipo de ligação que ocorrem entre eles.
  
  Quando a ligação ocorre entre um metal + ametal, é denominado ligação iônica. Um tipo de ligação química que possui boa condutividade elétrica em solução ou fundidos.

  
  Quando a ligação ocorre entre um ametal + ametal ou hidrogênio + ametal, é denominado ligação covalente. Um tipo de ligação química que possui maus condutores de corrente elétrica em solução ou fundidos.

   

  NaCl = Bom Condutor (Lig. iônica)

  Sacarose  (C12H22O11) = Mau Condutor (Lig. covalente)

   

  Fonte:

  http://brainly.com.br/tarefa/837265