Questão 1717015

• Banca: Marinha
• Órgão: Quadro Complementar
• Ano: 2015
• Provas: Marinha - 2015 - Quadro Complementar - Segundo Tenente - Sistema de Armas - Engenharia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Um cano de metralhadora, constituído de aço, possui área de 0,1 m² e é protegido catodicamente contra corrosão pela aplicação de uma corrente contínua de densidade 96 A/m² . Sabendo-se que a polaridade do sistema de proteção catódica é invertida de uma em uma hora, que toda a corrente contínua gerada para a proteção catódica é consumida no processo de corrosão do cano e que o cano encontra-se mantido em ambiente de baixa resistividade, assinale a opção que representa a massa de ferro, em gramas, consumida em função de íons Fe²⁺(aq) .

• A. 5 g
• B. 10 g
• C. 15 g
• D. 20 g
• E. 25 g

Gabarito: B

Comentários

• Para se descobrir a massa de um produto produzida na elétrolise: usa-se a equação

  m = I.t.M/(k.F), onde I é a corrente que passa em amperes, t é o tempo que a corrente flui, M é a massa molar em g/mol do composto, k é o número de mols de elétrons envolvidos nas semi-reações e F é a constante de Faraday que vale aproximadamente 96500 C/mol e^-

• Consegui resolver essa questão simplesmente fazendo análise das dimensões:

  Se a corrente contínua de densidade é 96 A/m². Logo teremos, i = A/m². Se área é dada por A= 0,1 m². Então, 96=0,1/m². Agora é só fazer a conta e assinalar o valor aproximado.