Questão 1760467

• Banca: UCS
• Órgão: UCS
• Ano: 2015
• Provas: UCS - 2015 - UCS - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

     O 1,2-dicloroetano ocupa posição de destaque na indústria química americana. Trata-se de um líquido oleoso e incolor, de odor forte, inflamável e altamente tóxico. É empregado na produção do cloreto de vinila que, por sua vez, é utilizado na produção do PVC, matéria-prima para a fabricação de dutos e tubos rígidos para água e esgoto.

     A equação química que descreve, simplificadamente, o processo de obtenção industrial do 1,2-dicloroetano, a partir da reação de adição de gás cloro ao eteno, encontra-se representada abaixo. 

                               C2H4(g) + Cℓ2(g) ® C2H4Cℓ2(ℓ)

Disponível em:<http://laboratorios.cetesb.sp.gov.br/wp-content/uploads/sites/47/2013/11/dicloroetano.pdf>. Acesso em: 3 set. 15. (Adaptado.)

A variação de entalpia da reação acima é igual a

Dados: 

Ligação       Energia de ligação (kJ/mol)

C–H                        413,4

C–Cℓ                       327,2

C–C                        346,8

C=C                        614,2

Cℓ–Cℓ                      242,6

• A. –144,4 kJ/mol.
• B. –230,6 kJ/mol.
• C. –363,8 kJ/mol.
• D. +428,2 kJ/mol.
• E. +445,0 kJ/mol.

Gabarito: A

Comentários

• A) -144,4 kJ

  A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

  Para calcular a variação da entalpia em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

  ΔH = Σr - Σp

  Onde:

  ΔH = variação da entalpia;

  Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

  Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

  Considerando a reação, o ΔH desse processo será de:

  C2H4 (g) + Cl2 (g) → C2H4Cl2 (l)

  Para quebrar os reagentes precisamos quebrar 4 ligações C-H, 1 ligação C=C e 1 ligação Cl-Cl:

  4 . 413,4 + 614,2 + 242,6 = 2510,4 kJ

  Para formar os produtos, precisamos liberar energia para formar 4 ligações C-H e 1 ligação C-C e 2 ligações C-Cl:

  4 . 413,4 + 346,8 + 2. 327,2 = 2654,8 kJ

  ΔH = 2510,4 - 2654,8

  ΔH = - 144,4 kJ/mol