Questão 1772281

• Banca: FGV
• Órgão: FGV
• Ano: 2015
• Provas: FGV - 2015 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

      O ácido nítrico é um importante insumo para produção de fertilizantes, explosivos e tintas. Sua produção industrial é feita pelo processo Ostwald, em três etapas que podem ser representadas pelas reações:

I. 6 NH₃ (g) + 15/2 O₂ (g) → 6 NO (g) + 9 H₂O (g)     ∆H = – 1378 kJ

II. 6 NO (g) + 3 O₂ (g) → 6 NO₂ (g)                             ∆H = –   339 kJ

III. 6 NO₂ (g) + 2 H₂O (g) → 4 HNO₃ (aq) + 2 NO (g) ∆H = –   270 kJ

No processo Ostwald, a produção de 2,00 x 10⁶ mol de HNO₃ a partir de NH₃ libera energia, em kJ, igual a

• A. 9,96 x 10⁴ .
• B. 9,94 x 10⁶ .
• C. 9,94 x 10⁸ .
• D. 1,99 x 10⁴ .
• E. 1,99 x 10⁸ .

Gabarito: C

Comentários

• • Repare que 4 mol de HNO3 foi formado ao fim de todo processo.
  • Durante o processo foi gasto -1378 + -339 + -270 + -1987Kj

  Por regra de 3 ;

  4mol -------------- -1987Kj

  2.10^6 -------------- X

  X= 993,5 . 10^6 ---> X= Aproximadamente 9,94.10^8 LETRA C