Questão 1773916

• Banca: Aeronáutica
• Órgão: ITA
• Ano: 2015
• Provas: Aeronáutica - 2015 - ITA - Aluno - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um volume de 3,1L a 10°C e 566 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura.

• A. 2,2
• B. 4,4
• C. 10
• D. 22
• E. 44

Gabarito: D

Comentários

• Cálculo da massa molar do gás: P.V=n.R.T

  P.V=(m÷M).R.T

  M=(m.R.T)÷P.V

  M=(4,4.0,082.283)÷[(566/760).3,1]

  M≅ 44,2

  Para gases nas mesmas P e T:

  Mgás÷MH2= 44,2÷2 = 22 

   Alternativa D