Questão 1818187

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: CASAN
• Ano: 2016
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Operador de Eta/Ete; INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

De acordo com a seguinte reação N₂ + 3H₂ → 2NH₃ , podemos afirmar que são necessários quantos gramas de N₂ para a obtenção de 204g de NH₃ ? (Massa molar N=14; H=1)

• A. 168.
• B. 172.
• C. 185.
• D. 194.
• E. 202.

Gabarito: A

Comentários

• Massa molar de NH3 = 2*(14+3*1) = 34.

  Como são 204 g de NH3, devemos encontrar quantos mols está presente na substância, assim 204/34 = 6.

  Massa molar de N2 = 2*14 = 28.

  Multiplicando pela quantidade de mols encontrada teremos, 28*6 = 168 g

  Gabarito "A"