Questão 1818220

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: CASAN
• Ano: 2016
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Um técnico de laboratório da CASAN realizará um teste para determinar o teor de nitrato de prata em uma amostra de acordo com a seguinte reação: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ . Foram consumidos 36g de NaCl nesta reação. Assim, podemos afirmar que a quantidade de nitrato de prata na amostra é (Massa molar NaCl=58,6; AgNO₃ = 169,9)

• A. 72,67 gramas.
• B. 89, 34 gramas.
• C. 104,37 gramas.
• D. 126,75 gramas.
• E. 184,39 gramas.

Gabarito: C

Comentários

• Usando regra de três.  

  M                MM

  36                  X

  58,6             169,9

  Logo, X = 104,37 g

  Gabarito "C"

• A equação esta balanceada

  Estequiometria da reação 1:1

  n(NaCl)= 36g/58(g/mol) =0,61 mol

  m(AgNO3)= 0,61 mol*169,9(g/mol)= 104,37g

  RESPOSTA C