Questão 1823704

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: ANP
• Ano: 2016
• Provas: CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma massa de 50,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno. Essa solução foi titulada com uma solução alcoólica de hidróxido de potássio 0,10 mol L^-1, e o ponto de equivalência foi atingido com 2,5 mL.

O índice de acidez do óleo, expresso em miligramas de KOH por cada 1(um) grama de óleo, é igual a:

Dado

Massa molar do KOH = 56 g mol^-1

• A. 0,028.
• B. 0,056.
• C. 0,14.
• D. 0,28.
• E. 0,56.

Gabarito: D

Comentários

• 1 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DE KOH NO PONTO DE EQUIVALÊNCIA

  M = n / V

  0,1 = n / 0,0025

  n = 2,5 x 10^-4 mols

  2 - CALCULANDO A MASSA DE KOH CONTIDA EM 2,5 x 10^-4 MOLS

  1 mol de KOH ------------------------------------ 56 g

  2,5 x 10^-4 mols --------------------------------- m

  m = 0,014 g ou 14 mg

  3 - CALCULANDO O ÍNDICE DE ACIDEZ

  IA = 14 / 50

  IA = 0,28 mg de KOH / g de óleo

  ALTERNATIVA D !!!!!!!!!!!!!