SóProvas

ID
1849477
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

   Um químico trabalhando em seu laboratório resolveu preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) numa concentração adequada, para posterior utilização em análises titulométricas. Consultando seu estoque verificou a existência de uma solução de NaOH de concentração 0,01 mol·L-1, inadequada a seus propósitos. Para a preparação da solução de NaOH na concentração adequada, pipetou dez mililitros (10 mL) dessa solução aquosa de NaOH estocada e, em seguida, transferiu o volume pipetado para um balão volumétrico de 1000 mL de capacidade, completando seu volume com água pura. Considerando que o experimento ocorreu nas condições de 25 °C e 1 atm e que o hidróxido de sódio se encontrava completamente dissociado, o pH dessa solução resultante final preparada pelo Químico será:

Alternativas
Comentários

  • Ci . Vi = Cf . Vf

    Concentração inicial X Volume inicial = Concentração final X Volume Final

    10^-2 x 10^-2 = 1 x Cf

    Cf = 10^-4 mol/l

    pOH= -log [OH-]

    pOH= - log 10^-4

    pOH = -(-4.log10)

    pOH = 4

    pH+pOH=14

    pH = 14 - 4

    pH = 10

  • https://www.youtube.com/watch?v=dfr9-4P9SRw

  • 10ml-transforma em l=10^-2ml

    0,01=10^-2mol

    v=1000ml=1L

    10^-2mol--------------1L

    x------------------10^-2ml

    x=10^-2

    10^-2 x= 10^-4 ph+poh=14 ph=-4 -4+14 ph=10

  • https://www.youtube.com/watch?v=6zMS8xxb27g

  • A concentração de NaOH é 0,01 mol / L

    Ele diz que pegou apenas 10 ml, então, vamos ver qual a concentração presente nos 10 ml.

    1 L = 1000ml

    1000ml ---------- 0,01 mol

    10ml ------------- X

    X= 0,0001 = 10^-4

    Agora, vamos descobrir o pOH para depois achar o pH

    pOH = -log [OH]

    pOH = -log 10^-4

    pOH = -(-4).1

    pOH = 4

    pH + pOH = 14

    pH = 14 - pOH

    pH = 14 - 4

    pH = 10

    (E)

    Espero ter ajudado, bom estudo a todos.

    SELVA!