Questão 1951252

• Banca: CONSULPLAN
• Órgão: CBM-SC
• Ano: 2015
• Provas: CONSULPLAN - 2015 - CBM-SC - Aspirante do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Em uma bancada de um laboratório de química, foi encontrada uma proveta contendo 200 ml de H₂O. Calcule o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos.

(Considere: massas atômicas = H = 1,0; O = 16; número de avogadro = 6,0 . 10²³; densidade da água = 1,0 g/ml.)

• A. 10 mol de moléculas de água; 6,66 .10²³ moléculas de água; e, 18,0.10²³ átomos.
• B. 20 mol de moléculas de água; 6,66 .10²³ moléculas de água; e, 18,0.10²⁴ átomos
  
• C. 10,10 mol de moléculas de água; 6,0.10²⁴ moléculas de água; e, 18,8.10²³ átomos.
• D. 11,11 mol de moléculas de água; 6,66.10²⁴ moléculas de água; e, 19,98.10²⁴ átomos.

Gabarito: D

Comentários

• 1mol  18 g

  xmol  200g

  xmol = 200/17 = 11,11 mol de moléculas de H2O

   

  1mol          6,0 . 1023

  11,11mol  x

  x =  6,66.10ˆ24 moléculas de H2O

   

  6,0 . 10ˆ23          18

  6,66.10ˆ24           x

  x = 199,8. átomos.

   

• Questão tranquila! Uma vez que você encontra o o número de mols a única opção com o valor de 11,11 é a alternativa D

  Como número de mols é:    n=M/m ou seja ----> n= 200/18 = 11,11 mols

   

• Densidade da água, conforme o enunciado: D= 1,0g/ml, logo 200ml=200g

  H= 1. 2= 2

  O== 16 . 1 = 16

  Massa molar = 18g/mol

  1mol--18g

  x-------200g

  x=11,11mol, aqui já dá para matar a questão.

  LETRA E

  APMBB