Questão 2034685

• Banca: Exército
• Órgão: IME
• Ano: 2009
• Provas: Exército - 2009 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Em um recipiente fechado queima-se propano com 80% da quantidade estequiométrica de ar. Admitindo que não haja hidrocarbonetos após a combustão, que todos os produtos da reação estejam na fase gasosa e que a composição volumétrica do ar seja de uma parte de O₂ para quatro partes de N₂, calcule a porcentagem molar de CO₂ no recipiente após a combustão (considere comportamento ideal para os gases).

• A. 4,35 %
• B. 4,76 %
• C. 5,26 %
• D. 8,70 %
• E. 14,28 %

Gabarito: A

Comentários

• CONSEGUIR FAZER PELA FORMULA DE SOLUÇAO

  M1.100/M2

  ELE DISSE QUE 1.OXIGENIO ESTA PARA 4.NITROGENIO

  1.32--------4.28 BLZ??

  M1=112G DE NITROGENIO

  M2= 32G DE OXIGENIO

  112.100/32===350%---- ELE NOS DEU NO INICIO 80% DE  propano com 80% 

  LOGO

  350/80= 4,35 %

  GAB. A