SóProvas

ID
2087899
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):

Cu (s) + HNO3 (aq) → H2O (l) + NO (g) + Cu(NO3)2 (aq)

A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • Gabarito: B.

    Encontrando o NOX de cada elemento:

     

                                                                       [aqui, no Cu(NO3)2,podemos aproveitar o NOX do nitrato que achamos nos reagentes! No caso, basta multiplicar por 2.]

    Cu(0) + H(+1)N(+5)O3(-6) → H2(+2)O(-2) + N(2)O(-2) + Cu(+2) (N[+10]O3[-12])2

    Balanceando:

    Cu 0 → Cu + 2e           cruzando as cargas                           3e

                                       ———————————————>      

    N +5 → N + 3e (usei o NO)                                                   2e

     

    Coloca-se as respectivas cargas cruzadas na frente dos elementos e termina o balanceamento através de tentativas.

    3Cu + 8HNO3 → 4H2O + 2NO + 3Cu(NO3)2      ~>  20.

     

    Cu foi de 0 para +2 ~ cedeu 2 elétrons. Logo, oxidou → Cu é agente redutor.

    Cu(NO3)2 ~> É um nitrato de cobre II. 

  • Questão comentada: https://www.youtube.com/watch?v=e9NXKg0UIa4&t=28s

  • Essa explicação é muito boa: https://www.youtube.com/watch?v=aSoOcoJ-E_E