SóProvas

ID
2103841
Banca
FGV
Órgão
SEDUC-PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse nome por ter sido extraído do benjoeiro.
Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como germicida na preservação de alimentos e como adjuvante farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula molecular C7H6O2 (massa molar = 122 g.mol -1 ) pouco solúvel em água.
Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com pKa = 4.
Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12% (m/v) apresenta pH aproximadamente igual a 

Alternativas
Comentários

  • pH = pKa + log ([A']/[HA])

    pH = 4 + log 0,12

    ph= 4 -0,92

    ph= 3,08 (aproximadamente 3)

     

    ALTERNATIVA D

  • 0,12% (m/V) significa 0,12 g (massa) em 100 mL (volume)

    precisamos converter esta massa em mol --> n = m/M = 0,12 g/ 122 g/mol = 0,001 mol (aproximadamente)


    0,001 mol está no volume de 100 mL, em 1000 mL (1 L) teremos 0,01 mol - portanto a concentração do ácido é 0,01 mol/L


    Ka = [H+].[A-]/[HA] - a concentração de H+ é igual a de A- e vamos chama-la de X, portanto

    Ka = X^2 / [HA]


    pKa = 4 então ka = 10^-4 (dez elevado a menos quatro)


    rearranjando a fórmula temos,


    X^2 = ka . [HA] = 10^-4 . 0,01 = 10^-6 (extraindo-se a raiz) --> x = 0,001 mol/L (concentração das partículas do ácido dissociadas H+ e A-


    agora podemos aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch


    pH = pKa + log [A-] / [HA] = 4 + log 0,001/0,01 = 4 + log 0,1 = 4 - 1 = 3


    pH = 3 -- alternativa D