Questão 2152357

• Banca: FUNRIO
• Órgão: IF-BA
• Ano: 2016
• Provas: FUNRIO - 2016 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

20 mL de uma solução 0,1 M de ácido fórmico (K_a = 1,8 x 10^-4 ) são misturados com 10 mL de KOH 0,5 M. O pH resultante da mistura é igual a:

• A. 7.
• B. 11.
• C. 3.
• D. 13.
• E. 1.

Gabarito: D

Comentários

• 20 mL de uma solução 0,1 M de ácido fórmico (Ka = 1,8 x 10-4 ) --> Quantidade de mmol = 20 * 0,1 = 2 mmol

  10 mL de KOH 0,5 M  --> Quantidade de mmol = 10 * 0,5 = 5 mmol

  O que sobrará: 5 - 2 = 3 mmol de KOH

  Volume total = 20 + 10 = 30

  Concentração: 3 mmol / 30 mL = 10^-1 mmol/mL = 10^-1 mol/L de BASE

  Assim, pOH = 1

  pH = 14 - 1 = 13