Questão 2200678

• Banca: FCC
• Órgão: Prefeitura de Teresina - PI
• Ano: 2016
• Provas: FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Técnico de Nível Superior - Analista Ambiental - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Atenção: Para responder à questão, considere as informações abaixo. 

      A principal fonte de sulfeto em águas naturais é o lançamento de esgotos sanitários e de efluentes industriais que contenham sulfato, em condições anaeróbias. Devido à ação biológica, ocorre a transformação do sulfato. Em menor proporção, o íon sulfeto pode também ser gerado da decomposição biológica de matéria orgânica contendo enxofre, notadamente as proteínas albuminoides. A seguinte equação química (não balanceada) representa a redução de sulfato a sulfeto em meio anaeróbio pelas bactérias do gênero Desulphovibrio desulphuricans:”                        

                       (w)SO₄^2- +  (x)C + (y) H₂O → (z₁) (HCO₃)^- + (z₂) H₂S

(Extraído e adaptado de: http://www.leb.esalq.usp.br/disciplinas/Fernando/leb360/Fasciculo%207%20-%20Anions%20em%20Aguas.pdf. P.5) 

Nessa reação, sofre redução o átomo de

• A. enxofre, pois ganhou elétrons.
• B. carbono, pois ganhou elétrons.
• C. carbono, pois perdeu elétrons.
• D. enxofre, pois perdeu elétrons.
• E. oxigênio, pois ganhou elétrons.

Gabarito: A

Comentários

• nox dele (Enxofre) diminuiu, então reduziu

  redução - ganha elétrons

• Talvez seja como produto o S ser +8 e como reagente ser -2. então ele ganha 2 eletrons!

• Alternativa A: vejamos. No íon sulfato, o número de oxidação do oxigênio é -2. Então:

  Nox + 4x(-2) = -2 (carga total do íon)

  Nox = +6

  Vemos que todo o enxofre passa do íon sulfato para o sulfeto de hidrogênio. Calculando seu número de oxidação:

  2x(+1) + Nox = 0

  Nox = -2

  Assim, o enxofre sofreu redução, pois ganhou elétrons. A alternativa A está, portanto, correta.

  Alternativa B: o carbono que se encontra nos reagentes possui número de oxidação 0. Nos produtos, vemos que todo o carbono foi utilizado para formar HCO. O nox do carbono nesse composto será:

  1x(+1) + Nox + 3x(-2) = -1 (carga do íon)

  Nox = +4

  Assim, vemos que o carbono sofreu oxidação, pois perdeu elétrons. Alternativa errada.

  Alternativa C: o carbono sofreu oxidação. Alternativa incorreta.

  Alternativa D: o enxofre sofreu redução, porque ganhou elétrons. Alternativa incorreta.

  Alternativa E: o oxigênio permaneceu com seu número de oxidação inalterado. Alternativa incorreta.

  Gabarito: alternativa A