Questão 2215159

• Banca: PUC-PR
• Órgão: PUC - PR
• Ano: 2016
• Provas: PUC-PR - 2016 - PUC - PR - Vestibular - Medicina
• Disciplina: Química
• Assuntos: Chuva Ácida e Efeito Estufa; Energias Químicas no Cotidiano; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias e suas propriedades; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

O ácido sulfúrico é uma das substâncias mais conhecidas da Química, suas aplicações são diversas, pois este ácido é o mais utilizado na indústria e devido a isso ele serve como um medidor de índice industrial de um país, pois quanto mais há consumo desta substância, mais desenvolvida é a indústria local. O fator negativo dessa grande utilização é o agravamento dos processos de chuva ácida devido a uma maior liberação de compostos de enxofre. A seguir, estão listadas algumas das suas aplicações.

• Produção de ácido fosfórico.

• Refinaria de petróleo.

• Baterias automotivas.

• Fabricação de fertilizantes transformando alguns componentes insolúveis em solúveis.

• Fabricação de explosivos.

• Fabricação de tintas e papel.

Fonte: <http://www.infoescola.com/quimica/acido-sulfurico/>

Em relação a essa substância, suas características químicas e reações, nota-se que

• A. por ser uma substância extremamente solúvel em água, é um composto iônico.
• B. quando o ácido sulfúrico reage com o hidróxido de sódio, há a formação de sulfato de sódio, um sal insolúvel em água e utilizado como contraste em exames do sistema digestório.
• C. sua ionização em meio aquoso, assim como a do ácido fosfórico, ocorre de forma bastante apreciável chegando a ser muito próxima, para ambos os ácidos, aos 100 % de moléculas ionizadas.
• D. a chuva ácida com ácido sulfúrico ocorre a partir da reação do trióxido de enxofre com a água atmosférica, sendo que esse óxido é altamente polar, assim como as moléculas de água.
• E. é uma substância de geometria tetraédrica em que o enxofre, devido às ligações químicas realizadas, extrapola a regra do octeto.

Gabarito: E

Comentários

• O erro da alternativa D é ter colocado o "trióxido de enxofre" (o que formaria com água um ácido fraco (H2SO3)), o certo seria dióxido de enxofre que com água formaria o ácido sulfúrico (H2SO4), o perigoso.

• O erro da "D" é afirmar que o trióxido de enxofre consiste em um composto altamente polar, o que é incongruente, pois apresenta uma estrutura semelhante à trigonal planar. O ácido sulfúrico é produto da reação entre a água atmosférica e o trióxido de enxofre. H2O + SO3- ---------> H2SO4(aq)