Questão 2233426

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2016
• Provas: Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia

O volume de gás Hidrogênio, em mililitros, liberado a 27⁰C e 600 mmHg pela passagem de uma corrente de 2,5 A por 4 minutos numa cuba contendo uma solução de hidróxido de potássio é, aproximadamente

• A. 50.
• B. 100.
• C. 150.
• D. 200.

Gabarito: B

Comentários

• q=t.i 25.4=100

• convertendo a pressão, temos que:                             tempo em segundos ( 4min --- t=240 s)

  1 atm ----76ommHg

     x ------ 600mmHg

  x = 0,79 atm

  Calculando a quantidade de carga Q = i.t ( Q = 2,5 . 240) = Q = 600C

  1mol e ---- 96500C

     x  -------- 600C   

  x = 6,2.10^-3 mols de e

  2H+  + 2e ---> H2

  2mols e ------ 1mol H2

  6,2.10^-3 ---- x 

  x = 3,1. 10^-3 mols de H2

  V H2= nRT/P

  VH2 = 3.1.10^-3. 0,082.300 / 0,79 = 96,8 atm 

  Eu achei este resultado, se alguém puder contribuir com essa questão , agradeço!

   

   

   

• Complementando a resposta da Adryana, após o calculo, encontramos 0,096 L de H2, podemos arredondar pra 0,1L ou 100mL. Questão pede em mililitros. Alternativa B!

• Acrescetando informações às respostas anteriores: não é necessária a conversão de pressão (mmHg para atm); simplesmente, pode-se usar o valor de 62,3 mmHg L/ mol K ao invés de 0,082 atm L/ mol K, para a constante (R) dos gases.

• Pra quem viu o vídeo, o professor se equivocou no número de mols. Era 0.003 e ele trabalhou com 0.03.