Questão 2261131

• Banca: FGV
• Órgão: COMPESA
• Ano: 2014
• Provas: FGV - 2014 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Civil
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

A titulação é uma técnica volumétrica em que, por meio da medição rigorosa de volumes, é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração seja conhecida. Para determinar a alcalinidade da água que chega em uma ETA, colocou-se em um erlenmeyer 50 mL dessa água e uma solução de verde de bromocresol/ vermelho de metila. Em uma bureta colocou-se uma solução de ácido sulfúrico a 0,02 N como titulante e abriu-se o registro sobre o erlenmeyer.

Na determinação da alcalinidade total, o carbonato de cálcio (CaCO₃) é um padrão muito utilizado.

Sabendo-se que:

• H₂SO₄(aq) + CaCO₃(s) = CO₂(g) + CaSO₄(s) + H₂O(l);

• O peso molecular do CaCO₃ é 100;

assinale a opção que indica a alcalinidade da água em mg/L de CaCO₃ se esta mudou de cor azul-esverdeada para róseo, após receber o volume de 10 mL de ácido.

• A. 50 mg/L
• B. 100 mg/L
• C. 150 mg/L
• D. 200 mg/L
• E. 250 mg/L

Gabarito: D

Comentários

• Alguém respondeu essa?

• Pessoal, 

  é dado a equação balanceada da reação no enunciado. A partir disso, sabemos que para cada mol de carbonato de cálcio, reagem 1 mol de ácido sulfúrico. Eu prefiro trabalhar com molaridade, desse modo, sabe-se que 0,02 N corresponde a 0,01 M. 

  0,01 mol - 1000 mL

        x       - 10 mL

  x = 0,1 mmol de Ácido Sulfúrico em 10 mL, que corresponde aos 50 mL de carbonato de cálcio.

  Assim: 

  50 mL - 0,1 mmol

  1000 mL - Y

  Y = 0,002 mol/L de carbonato de cálcio na amostra que corresponde a (0,002 mol/L x 100 g/mol) = 0,2 g/L = 200 mg/L 

   

   

• Eu não entendi essa afirmação que Paulo deu "sabe-se que 0,02 N corresponde a 0,01 M."

  Como ele chegou a isso?

• Olá Ricardo, confira esse material: https://www.colegioweb.com.br/solucoes/relacao-entre-normalidade-e-concentracao-em-moll.html. Na questão, me da em normalidade 0,02, e a relação entre normalidade e molaridade dá-se por N = M. k, onde k, para ácidos, é o número de hidrogênios ionizáveis. Então jogando na equação N = M.k: 

  N = M.k

  0,02 = M. 2 

  logo M = 0,01.