Trinitroglicerina = C3H5N3O9 ; Na reação balanceada temos:
2 C3H5N3O9 + O2 -> 6CO2 + 5H2O + 3N2 + 3/2O2
A relação entre a quantidade de TNG e CO2 é de 2/6 = 1/3, ou seja, para cada molde TNG temos 3 mols de CO2;
Como 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa 22,4L, 3 mol ocuparão 67,2L.
LETRA E
Devemos utilizar os coeficientes da equação para estruturar nossa regra de três e verificar quantos litros de CO2 existem na combustão de 1 mol de TNG. Segundo a reação:
4 mols de TNG _________ 12 mols de CO2
BIZU: Um caminho seria completar a regra de três, utilizando 1 mol de TNG na linha de baixo e encontrando o número de mols produzidos de CO2. Em seguida, seria necessário transformar esse número de mols de CO2 em volume, utilizando a relação em que 1 mol de qualquer gás (substância gasosa) sempre apresenta o volume de 22,4 L nas CNTP.
Entretanto, sugiro que substitua “12 mols de CO2” por “12 . 22,4L de CO2”, pois são equivalentes, não é mesmo? Desta forma, o cálculo fica simplificado e você encontrará o resultado em apenas 1 regra de três.
Ao reescrevermos a relação acima, substituindo cada mol de CO2 por 22,4L, temos:
4 mols de TNG______________12 . 22,4L de CO2
1 mol de TNG______________x
x=67,2L de CO2
Letra E