- ID
- 2287636
- Banca
- UFTM
- Órgão
- UFTM
- Ano
- 2016
- Provas
- Disciplina
- Química
- Assuntos
-
- Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
- Substâncias e suas propriedades
- Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
- Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
- Transformações Químicas
A Teoria do Orbital Molecular (TOM) permite prever a existência de espécies, como íons moleculares,sua estabilidade relativa e algumas propriedades. Entretanto a TOM não prevê a existência da espécie He2. Porém essa espécie existe apenas à temperatura de 4,5 K, possuindo comprimento de ligação de 52 angstrons e energia de ligação de 9,63x10-3J mol-1 determinados experimentalmente. Com base na TOM,avalie as afirmações a seguir.
Dado He (Z = 2)
I. A espécie He2 possui ordem de ligação igual a zero e é estável.
II. Ordem de ligação no íon molecular He2+é menor que no dímero de hélio
III. O comprimento de ligação do He2+é menor que do He2.
IV. As energias dos orbitais moleculares 1σg e 1σu do He2+e H2+ são as mesmas.
Assinale a alternativa que apresenta somente as afirmações CORRETAS: