SóProvas

ID
2287639
Banca
UFTM
Órgão
UFTM
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L-1 de ácido acético na temperatura de 25°C. Após a adição de mais 100 mL de água pura a essa solução, com a temperatura permanecendo constante, as consequências sobre a concentração de íons acetato (mol L-1) e quantidade de íons acetato (mol), respectivamente são:

Dados: Ka = 1,8.10-5, √1,8x10-6 = 0,0013 e √9x10-7 = 0,0095.

Alternativas
Comentários

  • ANTES

    [ácido acético] = 0,10mol/L

    1,8x10^-5 = [H+].[A-]/[ácido acético]

    Como [H+] = [A-]...

    substituindo --> [A-] = 0,0013 mol/L

    Em 100mL, então, há 0,00013 mol de acetato

     

    DEPOIS

    CiVi=CfVf

    100x0,10 = 200xCf

    Cf [ácido acético]= 0,05 mol/L

    1,8x10^-5 = [H+].[A-]/[ácido acético]

    Substituindo: [acetato] = 0,0095 mol/L

    0,0095 x 0,200 L = 0,0019 mol

     

    Ou seja, tanto a concentração quanto o número de mols de acetato aumentaram

    Gabarito: D