Questão 2378374

• Banca: IF-CE
• Órgão: IF-CE
• Ano: 2017
• Provas: IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma solução de KOH possui concentração do íon hidróxido na água igual a 5,0 x 10^-4 . O pH desta solução seria (Dados aproximados: log5 = 0,69; log4 = 0,60; log2 = 0,30.)

• A. 2,0.
• B. 12,1.
• C. 10,7.
• D. 3,3.
• E. 11,0.

Gabarito: C

Comentários

• pOH = - log [OH-]

  pOH = - log [5 x 10^-4]

   

  log (5/10000) = log 5 - log 10000 = 0,69 -4

   

  log 5 x 10^-4 = -3,31

   

  pH = 3,3

  pOH = 10,7

   

  ALTERNATIVA D

• Marcos, dessa forma você calculou o pOH, correto? O valor do teu pH daria 10,7. Não entendi a tua resolução...

• O resultado correto desta questão é a alternativa C, encontrei o último gabarito corrigido e a alternativa foi alterada. Marcos Fiquereiró realizou os cálculos de forma coerente, mas o valor -3,31 encontrado foi referente a pOH.

  pOH + pH =14

  pH = 14 - 3,3 

  pH = 10,69