SóProvas

ID
2381077
Banca
IDECAN
Órgão
CBM-DF
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A soma da massa dos reagentes é igual à soma da massa dos produtos; na natureza nada se perde, nada se ganha, tudo se transforma. Estas afirmações literais referem-se a leis ponderais, ou seja, aquelas que ponderam sobre certas situações cotidianas. Levando isso em conta e, sabendo que estas leis seguem certo padrão, calcule a quantidade (em massa) de gás carbônico (CO2) formado a partir da decomposição de 140 g de ácido carbônico.

Alternativas
Comentários

  • Primeiramente devemos saber que o ácido carbônico tem fórmula H2CO3

    H2CO3 -------> CO2 + H2O (Equação já balanceada)
    MM H2CO3 = 62 g/mol
    MM CO2 = 44 g/mol

    1 Mol de H2CO3 -------> 1 Mol de CO2

    62 g de H2CO3 ---------> 44 g de CO2

    140 g de H2CO3 -------> Y g de CO2 (Regra de 3 simples)

    62.Y = 140 . 42 => Y = 140 . 42 / 62

    Y = 93,35 g de CO2.

    Fonte: Sou Químico :D

    Bons Estudos!!

     

     

  • Reção do ácido carbônico:

    H2CO3------------------------> CO2 + H2O (Equação balanceada)
    MM H2CO3 = 62 g/mol --- MM CO2 = 44 g/mol

    .

    1 Mol de H2CO3 -------> 1 Mol de CO2

    62 g de H2CO3 ---------> 44 g de CO2

    140 g de H2CO3 -------> x g de CO2 (Regra de 3 simples)

    62.X = 140 . 44 => X = 6160 / 62

    X = 99,35 g de CO2.

    GAB. D

  • Lei de Lavosier e a sua conservação das massas

    H2CO3 = H2O + CO2

    H= 1 u(massa atômica)

    C= 12 u(massa atômica)

    O= 16 u(massa atômica)

    h2o = 18g/mol

    co2= 44g/mol

    h2co3 = 62g/mol

    [...]

    O enunciado quer saber do acido carbônico com 140g

    140g/62g = 2,2580 ( constante de proporcionalidade)

    CO2 x 2,2580

    44x 2,2580 = 99,352 ≅ 99,35g

    H2O x 2,2580

    18x 2,2580 = 40,644 ≅ 40,65g

    LETRA D

    APMBB