SóProvas

ID
2387881
Banca
IFB
Órgão
IFB
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A titulação gravimétrica emprega comumente o nitrato de prata como reagente para determinação de haletos, sendo o produto da reação um haleto de prata sólido. Na tentativa de se chegar a uma curva de titulação, um químico analítico promoveu a reação de uma solução de NaCl 0,100 mol.L-1 com AgNO3 0,100 mol.L-1 . Assumindo que o Kps AgCl é igual a 1,6 x 10-11, qual o valor de pAg no ponto de equivalência do processo?

Alternativas
Comentários

  • 1 - CALCULANDO A CONCENTRAÇÃO DE Na+ e Cl-

     

     

    NaCl + AgNO3   ====> AgCl + NaNO3

     

    AgCl  =====> Ag^+   +    Cl^-

     

    Kps = [ Ag ] x [ Cl ]

     

    16 x 10^-12 = X^2

     

    X = √ ( 16 X 10^-12 )

     

    x = 4 x 10^-6 mol/L

     

     

    2 - CÁLCULO DO pAg

     

     

    pAg = - log [ Ag ]

     

    pAg = - log ( 4 x 10^-6 )

     

    APLICANDO A PROPRIEDADE DOS LOGARITMOS ( LEMBRE-SE QUE log 2 = 0,3 )

     

    pAg = -log ( 2 ) + - log ( 2 ) + -log ( 10^-6)

     

    pAg =  ( -0,3 ) + ( -0,3 ) + 6

     

    pAg = 5,4

     

     

    ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!

  • No ponto de equivalência, as concentrações são definidas pela constante do produto de solubilidade (Kps).

    Ag+ (aq) + Cℓ - (aq) → AgCℓ(s)

    Com base na equação acima, podemos escrever o Kps para obter a concentração de prata:

    Kps = [Ag+ ].[Cℓ - ] Kps = x.x, , já que [Ag+ ] = [Cℓ - ] nesse caso

    16 . 10-12 = x²

    x = 4.10-6

    pAg = - log [Ag+ ]

    pAg = - log [4.10-6 ]

    Bizu:

    log(2) ≌ 0,3

    log(3) ≌ 0,5

    log(5) ≌ 0,7

    Voltando ao cálculo do pAg e usando propriedades logarítmicas, temos:

    pAg = - log [4.10-6 ]

    pAg = - (log4 + log 10-6 )

    pAg = - (log2 + log2 + log 10-6 )

    pAg = - (0,3 + 0,3 – 6)

    pAg = 5,4

    ALTERNATIVA E