Questão 2387971

• Banca: IFB
• Órgão: IFB
• Ano: 2017
• Provas: IFB - 2017 - IFB - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Em uma solução de ácido acético (HAc) com concentração igual a 2,22.10^-3 M e ka igual a 1,80.10^-5 , a concentração de H⁺ no meio deve ser próxima a:

• A. 2,00. 10^-4 M
• B. 2,22.10^-3 M
• C. 1,80.10^-5 M
• D. 3,99.10^-4 M
• E. 1,22.10^-3 M

Gabarito: A

Comentários

• HAc + H2O -----Ac- + H3O+ 

  Ka = [Ac-] [H3O+]/ s [HAc]       temos: [Ac-] ~ [H3O+]

  [H3O+]2 = Ka [HAc]  ---------------- [H3O+] = 2,00 x 10-4 M (Resposta letra A)