Questão 2390431

• Banca: UFPA
• Órgão: UFPA
• Ano: 2017
• Provas: UFPA - 2017 - UFPA - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Transformações Químicas

A constante de equilíbrio para a dissociação de um mol ácido monoprótico em 1 litro de água é aproximadamente 1x10^-5 à temperatura de 25 ºC. Se a pressão é constante, o valor aproximado da variação na energia de Gibbs (kJ mol^-1) para essa reação é de 

DADOS:

Constante dos gases ideais = 8,31 J K^-1 mol^-1 Log₁₀ e = 0,434

• A. 1,1.
• B. 5,4.
• C. 12,4.
• D. 28,6.
• E. 52,7.

Gabarito: D

Comentários

• Use a equação: delta G = -RT ln K

  Lembrando que ln X = 2,3 log X, então para encontrar o ln 10^-5, basta calcular: : 2,3 * log 10^-5 = 2,3 * (-5) = -11,5

  Substituindo os dados da questão na equação (25°C = 298 K), mais o valor do ln K previamente calculado:

  delta G = -(8,3*298*(-11,5))

  delta G = 28444 J/mol ou 28,4 kJ/mol

• Se tu n lembrar do que a amanda falou sobre ln X = 2,3 log X , tu pode usar a propriedade dos logarítimos de que

  log(A na base B) = log(A na base C) / log(B na base C).

  
  

  No caso da questão fica log(10^-5 na base 10) / log(e na base 10) .... e o exercicio te dá o valor.